1.足量金属与等量酸反应
⑴.足量金属与等量的同种酸反应
例1：等质量、等溶质质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（ ）
A 1:1:3 B 2:2:3 C 1:1:1 D 1:1:2
解析：
等质量、等溶质质量分数的稀盐酸说明其中所含HCl的质量相同，足量的锌、铁、铝说明HCl完全反应，而生成氢气的质量等于HCl中所含氢元素的质量，所以此题选项为C。
⑵.足量金属与等量的不同种酸反应
例2：等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是 （ ）
A 1:1 B 1:3 C 98:73 C 73:49
解析：
足量的铁、铝说明酸完全反应，学生很容易参照例1而选A，忽略了酸中溶质的不同。等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，说明其中含有的溶质HCl和H2SO4 质量是相等的，HCl和H2SO4又完全反应，所以生成氢气的质量比应等于HCl和H2SO4中所含氢元素的质量比。可设溶质HCl和H2SO4 质量均为A,则得到氢气的质量比为：
A H的原子量HCl的式量 : A H的原子量×2
H2SO4的式量 = 1 36.5 : 2
98 = 98 : 73
正确选项为 C
2.等量金属与足量酸反应
解答此类题型要注意：因为酸是足量的，所以金属完全反应，计算氢气质量时，可直接找金属与氢气的质量关系，与酸的种类和质量无关。
⑴.等质量的同种金属与不同种酸反应
例3：等质量的铁分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量比是________。
解析：
发生的反应为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑,酸为足量，所以铁完全反应。根据方程式不难看出，铁与氢气的质量关系均为 Fe～H2 , 铁的质量又相等，所以此题答案为：1:1 。此题很容易看出与酸的种类和质量无关。
⑵.等质量的不同种金属与同种酸（或不同种酸）
例4：等质量的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_______________ 。
解析：
方法一：
发生的反应为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑,用关系式法找三种金属与氢气的质量关系，分别为：
Fe～H2 Zn～H2 2Al～3H2 ,因三种金属质量相等，可设其质量均为1g,则生成氢气的质量比为：2/56 : 2/65 : 6/54 ,化简后可得质量比为：585:504:1820 。
方法二：
此类题型还可利用金属元素的化合价，找金属质量与氢元素质量关系，即金属元素原子个数与氢元素原子个数比为1:金属元素化合价的值 。关系式分别为：Fe～2H ,Zn～2H,Al～3H ,计算更为简便。
例5．等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（ ）
A 铁、锌、铝 B 锌、铁、铝 C 铝、铁、锌 D铝、锌、铁
解析：
此题为排序题，按例四的方法可以算出，但很麻烦。不妨利用下面的经验公式进行计算。当等质量的金属与足量酸反应时，金属的原子量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为, Fe: 56/2=28 Zn: 65/2=32.5 Al: 27/3=9 大小关系一目了然，正确答案为C。
⑶．等原子个数的不同金属与足量酸（同种或不同种酸）反应
例6：相同原子个数的铁、锌、铝分别与足量的稀盐酸反应，按上述顺序得到氢气的质量比是_____________。
解析：
此题可依据例4的方法二，关系式分别为：Fe～2H ,Zn～2H,Al～3H ,很容易得出答案为：2:2:3。注意此题很容易与例5的解法互相混淆，一定要注意审题。
⑷.图像题
例7．等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是（ ）
 |
 |
|
Al
Fe
Al
Zn
Fe
Zn
Fe
Al
Zn
Al
Zn
Fe
  |
|||
|
A B C D
解析：
此题设计两个问题，其一为等量金属与足量酸反应，生成氢气质量的大小关系；其二为金属与酸反应速度的快慢。前者可通过例5顺利解决，图像中纵坐标由大到小的顺序为：Al、Fe、Zn,排除了B、D选项。金属与酸反应快慢由金属活动性顺序决定，越靠前反应速度越快，三种金属反应速度由快到慢依次为：Al、Zn、Fe 。图像中的转折点为金属完全反应的点，其对应的横坐标为该金属完全反应所消耗的时间，越短速度越快。由此不难选出正确答案为C。
同学们可据此来进行一题多解和一题多变的训练，达到提高思维能力的目的。但在解题时一定要注意所总结的经验公式有其适用范围，不能胡乱套用。